Question

25℃時(shí)，水的離子積為K_w，該溫度下將a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A、混合液中：c（H⁺）≤

  KW

• B、混合液中：c（HA）+c（A^-）=amol?L^-1
• C、a=b
• D、混合液中：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：將a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，則n（HA）=n（BOH），如為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．

解答： 解：A．如為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈堿性，則混合液中：c（H⁺）≤

KW

，故A正確；
B．等體積混合，體積是原來(lái)的2倍，則濃度為原來(lái)的一半，應(yīng)為c（HA）+c（A^-）=0.5amol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．將a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，則n（HA）=n（BOH），所以a=b，故C正確；
D．由電荷守恒可知c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意結(jié)合弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)極性判斷，注意溶液電荷守恒的應(yīng)用．