下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法，正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸，濃硫酸，稀硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)

B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑

C．通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體

D．根據(jù)某元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為

A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是

A．碳酸鹽 B．硫酸鹽 C．硫化物 D．以上沉淀劑均可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）四種常見(jiàn)的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁單質(zhì)的電子式___________________________________

（3）乙的兩種常見(jiàn)單質(zhì)分別是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫(xiě)化學(xué)式）________，________

（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（寫(xiě)化學(xué)式）__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式_________________

（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________

（7）若甲的元素符號(hào)為X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是 。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2 轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是 ；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 。（填化學(xué)式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是 。（填化學(xué)式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)

B．用生石灰干燥氨氣

C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D．用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“二診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）= mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是

A．⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大

B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同

C．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物

D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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