【題目】下圖甲是人體細(xì)胞化合物含量的扇形圖,圖乙為人體內(nèi)組成染色體的兩種重要化合物A與C的化學(xué)組成關(guān)系,據(jù)圖分析回答:
(1)若圖甲表示細(xì)胞鮮重,則①化合物是_______,若圖甲表示細(xì)胞干重,則①化合物是________,它在圖乙中的物質(zhì)是_______(用字母表示)。
(2)圖乙中b分子通過(guò)______方式形成B,連接兩個(gè)b分子的化學(xué)鍵叫做_______,若用結(jié)構(gòu)式表示應(yīng)為__________。
(3)在圖乙中,a和b兩種化合物其它的組成元素分別是_______、_______,化合物單體a的名稱(chēng)是________________。
(4)我們知道人的紅細(xì)胞和心肌細(xì)胞的主要成分都是蛋白質(zhì),但這兩種細(xì)胞的功能卻完全不同,請(qǐng)你從蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)方面做出解釋_______________________________。
【答案】水 蛋白質(zhì) C 脫水縮合 肽鍵 -CO-NH- N、P N 脫氧核糖核苷酸 在它們細(xì)胞中構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類(lèi)、數(shù)目和排列順序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同
【解析】
解題時(shí)首先根據(jù)有機(jī)大分子的功能確定大分子的種類(lèi),進(jìn)而確定基本單位。根據(jù)細(xì)胞中含量最多的化合物是水,其次是蛋白質(zhì),可知圖甲中①是水,②是蛋白質(zhì)。
根據(jù)圖乙A和C構(gòu)成染色體,可知A為DNA; B為多肽;C是蛋白質(zhì),其基本單位b為氨基酸;A的基本單位a為脫氧核苷酸。
(1)細(xì)胞鮮重時(shí)含量最多的是水,其次是蛋白質(zhì),故①是水,②是蛋白質(zhì)。細(xì)胞干重時(shí)含量最多的化合物為蛋白質(zhì),所以若圖甲表示細(xì)胞干重,則①化合物是蛋白質(zhì),它在圖乙中的物質(zhì)是C(經(jīng)過(guò)B肽鏈的折疊形成)。
(2)圖乙中b為氨基酸,通過(guò)脫水縮合的方式形成B多肽,連接兩個(gè)氨基酸的化學(xué)鍵叫做肽鍵,結(jié)構(gòu)式可表示為-CO-NH-。
(3)由上述分析可知,a是脫氧核糖核苷酸,組成元素為C、H、O、N、P,b是氨基酸,組成元素為C、H、O、N,所以a和b兩種化合物其它的組成元素分別是N、P;N。
(4)不同細(xì)胞功能不同的直接原因是細(xì)胞中蛋白質(zhì)的功能不同,而蛋白質(zhì)功能不同的原因在于組成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類(lèi)、數(shù)目和排列順序以及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應(yīng),所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇,如
若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3,可選用的醛或酮與格林試劑是( )
A. B.
C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2)是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:
(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調(diào)pH并過(guò)濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)某工廠(chǎng)用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應(yīng),下列反應(yīng)類(lèi)型中一定是氧化還原反應(yīng)的是
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái),將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒的現(xiàn)象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀,后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無(wú)色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不)。
反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______,寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o(wú)色5
【解析】
+2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,過(guò)量的SO2用堿吸收;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl,過(guò)量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。
(1)氨氣溶于水得到氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水,SO2過(guò)量,針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小,活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng),析出淺黃色固體,過(guò)量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮?dú)怏w溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無(wú)色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹,氣體顏色變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過(guò)量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。
【點(diǎn)睛】
該題主要考查了元素及其化合物的知識(shí),涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì),注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)理解化學(xué)反應(yīng),正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【題型】填空題
【結(jié)束】
30
【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性,則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____?(2)取出20.00mL該溶液,加入足量Cu粉,若氧化產(chǎn)物只有NO,可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取
(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.15, 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替,則該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行,其原因是_____________。
(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2: 準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a g 于蒸餾燒瓶中,加入150mL 水溶解。
步驟3: 準(zhǔn)確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。
步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6: 用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2--3 次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
①步驟3 中,準(zhǔn)確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。
②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若取消步驟6,則對(duì)定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×l0-39 | 1.7×l0-7 | 1.3×l0-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuC12·2H2O晶體,常加入CuO或Cu(OH)2,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_____________。 過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuC12, 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________,由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無(wú)水CuCl2的合理方法是________________________________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取1.44g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(溶液呈弱堿性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)果如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.02 | 22.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
①可選用__________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。
②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。
③若滴定時(shí)出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
c.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d.酸式滴定管用蒸水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中,第一電離能最小的是( )
A.2s22p4
B.3s23p4
C.4s24p4
D.5s25p4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里,可能大量共存的離子組是
A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-
C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-
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