如果一個(gè)反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)
A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應(yīng)
C．不進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行
A

正確答案：A
△H－T△S>0不自發(fā)，△H－T△S<0自發(fā)，△H－T△S=0處于平衡狀態(tài)，A正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p
B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p
D．放熱反應(yīng)，m+n>p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
時(shí)間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0．6moB．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時(shí)生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，則a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左       ，右      。（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)觀顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
A．平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小
B．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的
C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％
D．Q1＝Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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