Question

在0℃和101kPa的條件下，將4.00g 氬氣、1.40g 氮?dú)夂?.60g 氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（ ）
A．35倍
B．14倍
C．7倍
D．17.5倍

Answer 1

【答案】分析：利用n=計(jì)算各氣體的物質(zhì)的量，再利用=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此來(lái)解答．
解答：解：n（Ar）==0.1mol，n（N₂）==0.05mol，n（O₂）==0.05mol，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=35g/mol，
又相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，
所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的=17.5倍，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比是解答本題的關(guān)鍵，注意平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大．