Question

9．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	○
2				①	②	③	�、�
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式H-O-H．
（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論把鈉鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①C為、②N元素、③O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、⑪為Cl元素、⑫為，Ar元素，
（1）同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱；稀有氣體最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最不活潑；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物酸性越強，F(xiàn)沒有最高正價，則最高價含氧酸酸性最強的為Cl；能夠與酸和堿反應(yīng)的氫氧化鋁為兩性氫氧化物；
（3）同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；③為O元素，其氫化物為水，水分子為共價化合物，分子中存在兩個氫氧鍵；
（4）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，同一周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越小，可以通過金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象驗證．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①C為、②N元素、③O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、⑪為Cl元素、⑫為，Ar元素，
（1）11種元素中，非金屬性最強的為F；稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，則最不活潑的元素為Ar，
故答案為：F；Ar；         
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中酸性最強的元素為Cl，該酸為HClO₄；11種元素，氫氧化物呈兩性的為氫氧化鋁，所以該元素為Al，
故答案為：HClO₄；Al；               
（3）從⑤到⑪的元素位于第三周期，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，則原子半徑最小的為⑤Cl元素；③為O元素，形成的氫化物為水，水分子的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，
故答案為：Cl； H-O-H；                
（4）⑤為Na、⑥為Mg元素，金屬性大小為：Na＞Mg；驗證方法為：把鈉鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑，
故答案為：Na；把鈉鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．