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使用膽礬（CuSO4·5H2O）配制1 L 0.1  mol·L-1的硫酸銅溶液，正確的是

Ａ.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g 溶于1 L 水中

Ｂ.稱取膽礬25 g 溶于1 L水中

Ｃ.將25 g 膽礬溶于少量水中，然后將溶液稀釋到 1 L

Ｄ.將12.5 g 無水CuSO4溶于水中，然后將此溶液稀釋至1 L

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（實驗化學）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
c
c
上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用
e
e
，灼燒后的坩堝應放在
b
b
上，不能直接放在桌面上．
實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿  b．石棉網   c．泥三角   d．表面皿   e．坩堝鉗   f．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是
a、b
a、b

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑 II實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結晶、
過濾
過濾
、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 I相比，途徑 II有明顯的兩個優(yōu)點是：
產生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少
產生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少
、
途徑 II不會產生污染大氣的氣體
途徑 II不會產生污染大氣的氣體
．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結晶水x值的實驗中：稱量操作至少進行
4
4
次．
（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是
a
a

a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻    d．膽礬晶體部分風化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4?5H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
冷卻結晶、過濾
冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應產物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．

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科目：高中化學 來源：2010年云南省高一上學期期中檢測化學卷 題型：選擇題

使用膽礬（CuSO4·5H2O）配制1 L 0.1  mol·L-1 的硫酸銅溶液，正確的是

Ａ.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g 溶于1 L 水中

Ｂ.稱取膽礬25 g 溶于1 L水中

Ｃ.將25 g 膽礬溶于少量水中，然后將溶液稀釋到 1 L

Ｄ.將12.5 g 無水CuSO4 溶于水中，然后將此溶液稀釋至1 L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用膽礬（CuSO4·5H2O）配制1 L 0.1  mol·L-1 的硫酸銅溶液，正確的是

Ａ.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g 溶于1 L 水中

Ｂ.稱取膽礬25 g 溶于1 L水中

Ｃ.將25 g 膽礬溶于少量水中，然后將溶液稀釋到 1 L

Ｄ.將12.5 g 無水CuSO4 溶于水中，然后將此溶液稀釋至1 L

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