3．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（　　）
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+C12↑

分析 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：A．冶煉銀采用熱分解法，所以該方法為熱分解法，故A錯(cuò)誤；
B．冶煉鐵采用熱氧化還原反應(yīng)法，故B正確；
C．該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅，故C錯(cuò)誤；
D．冶煉鈉等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱選取金屬冶煉方法，知道常見(jiàn)金屬的冶煉方法，注意鋁不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，因?yàn)槁然X屬于分子晶體，氯化鋁熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．150℃時(shí)，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過(guò)程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變）中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計(jì)），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3，反應(yīng)達(dá)平衡后V（NH3）=0.6L，該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為30%；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6.44kJ的熱量；
①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將增大，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度將減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡ABD；
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2時(shí)
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上．某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)
b．因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)
（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)兩個(gè)方面用途冶煉金屬、焊接鋼軌．
（4）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周?chē)芤鹤兗t
C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，生成1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與人類(lèi)生成、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的為（　�。�
A．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯
B．福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性
C．醫(yī)用酒精通常是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中有3個(gè)碳原子在同一直線上
C．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化面上
D．丙烯分子存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、SI的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO，步驟如下：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題
（1）濾渣A的化學(xué)式為SiO2．
（2）溶液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe2+，要除去其中的Fe2-和Fe3+，應(yīng)從下列所給試劑中選擇：試劑①為b，試劑②為e（填代號(hào)）．
a．KMnO4b．H2O2c．Cl2d．NH3•H2Oe．CuO
（3）要檢驗(yàn)溶液C中的Fe2+是否完全被氧化，可加入鐵氰化鉀溶液．
（4）由溶液D獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（5）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入氨氣（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是（　　）
A．純堿、小蘇打、燒堿均屬于堿B．鹽酸、水泥合金都屬于混合物
C．水玻璃、玻璃、漂白粉都屬于純凈物D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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