從2008年6月1日起，各大超市、農(nóng)貿(mào)市場(chǎng)不得提供免費(fèi)的塑料袋。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。

A．加強(qiáng)廢舊塑料的回收與利用，能有效地治理白色污染

B．合成塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料

C．線型結(jié)構(gòu)的塑料具有熱塑性 

D．塑料、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠屬于天然高分子 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。1 mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為(　　)

A．2 mol                                B．6 mol

C．8 mol                                D．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于0.15mol /L的Na2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是(　　)。

A．1L溶液中含有Na＋、SO42－總數(shù)為0.3NA

B．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NA

C．1 L溶液中Na＋的濃度是0.3 mol/L

D．2 L溶液中含有SO42—的濃度是0.3mol / L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)。

A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳        B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2                           D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)不再進(jìn)行                       B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量           D．各組分濃度不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是(　　)。

A．用明礬凈水

B．用食醋除去水垢

C．用石膏使豆?jié){變成豆腐

D．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)。

A．在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

B．Ba(OH) 2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH－＋H+ ＝ H2O

C．在Al(OH) 3中滴加鹽酸：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

   pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣是新型能源和重要化工原料。

已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)    ； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 

③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) 

(1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

=                  。這種方法的推廣與使用，不僅實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是                                              。

（2）氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。

①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)�、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

H2

N2

NH3

I

3 n

n

0

放出熱量a kJ

II

3 n

2 n

0

放出熱量b kJ

III

6 n

2 n

0

放出熱量c kJ

下列判斷正確的是              。

A．N2的轉(zhuǎn)化率：II＞I＞III               B．放出熱量：a＜b＜92.4n

C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：III＞I      D．平衡常數(shù)：III＞II＞I

②在密閉恒容容器中投入一定量氮?dú)夂蜌錃�，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

曲線TJ段變化主要原因是                           ，JL段變化的主要原因是                             。氨氣正反應(yīng)速率：T點(diǎn)       L點(diǎn)（填：大于、小于或等于）。

③在2 L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

•••

NH3/mol

2

1.0

0.5

0.25

0.24

0.24

在該條件下，前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為                。

④常溫下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時(shí)，一水合氨的電離常數(shù)Kb=                (用含a、b代數(shù)式表示)。

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