A. | 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
分析 A.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
B.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
C.反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
D.反應(yīng)生成氯化鐵,遵循電子、電荷守恒.
解答 解:A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;
B.鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B錯(cuò)誤;
C.氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C錯(cuò)誤;
D.FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意電子守恒、電荷守恒分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n,它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,因此淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 | |
B. | 通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化 | |
C. | 多糖、蛋白質(zhì)、油脂均能水解,它們屬于天然高分子化合物 | |
D. | 石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有警示標(biāo)記 | |
B. | 錐形瓶不可作為加熱用的反應(yīng)器 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣 | |
D. | 不慎將濃堿液沾到皮膚上,要立即涂上稀硫酸,再用大量水沖洗 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳是形成酸雨的主要?dú)怏w | |
B. | 金剛石、石墨都是碳單質(zhì),兩者碳原子的排列方式相同 | |
C. | 一氧化碳含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng) | |
D. | 大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為NA 個(gè) | |
B. | 常溫常壓下,2.0 g 重水(D2O)中含NA 個(gè)中子 | |
C. | 1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA | |
D. | 電解精煉銅時(shí),若陰極得到的電子數(shù)為2 NA 個(gè),則陽極質(zhì)量減少64 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 靜置,有沉淀現(xiàn)象的是膠體 | B. | 有丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體 | ||
C. | 能透過濾紙的是溶液 | D. | 用肉眼觀察,均一透明的是溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
溫度/℃ | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
CO(g) | H2O(g) | H2(g) | |
900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
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