【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36 L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應(yīng)，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體10.6 g，問(wèn)所得固體中含有什么物質(zhì)__________？其質(zhì)量各為多少克__________？

【答案】Na2S和NaHS的混合物 m(Na2S)=7.8g，m(NaHS)=2.8 g

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36L硫化氫氣體的物質(zhì)的量n===0.15mol，由于硫化氫被完全吸收，而且氫氧化鈉也全部反應(yīng)，故所得的固體物質(zhì)可能是Na2S或NaHS或兩者的混合物，根據(jù)硫原子的守恒和最后所得固體的質(zhì)量，列方程組即可求解。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L硫化氫氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝0.15 mol，由于硫化氫被完全吸收，而且氫氧化鈉也全部反應(yīng)，故所得的固體物質(zhì)可能是Na2S或NaHS或兩者的混合物。

設(shè)所得的固體產(chǎn)物中Na2S為xmol，NaHS為ymol

根據(jù)硫原子的守恒：x＋y＝0.15 mol　　①

根據(jù)所得固體質(zhì)量：78x＋56y＝10.6 g　②

解得x＝0.1 mol，y＝0.05 mol。

故Na2S的質(zhì)量m＝nM＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8g，

NaHS的質(zhì)量m＝nM＝0.05 mol×56 g·mol－1＝2.8 g，

故答案為：Na2S和NaHS的混合物；m(Na2S)=7.8g，m(NaHS)=2.8 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下表中列出了25 ℃、101 kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):

物質(zhì)

CH4(g)

CH3OCH3(g)

H2(g)

HC≡CH(g)

燃燒熱/(kJ·mol-1)

890.3

1 453.0

285.8

1 299.6

已知:①1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量；

②鍵能:C—H鍵　413.4 kJ·mol-1、H—H鍵　436.0 kJ·mol-1。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1

B. C≡C鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1

D. H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1

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【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。下列說(shuō)法不正確的是

A. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1

B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol C

D. 當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無(wú)水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫(xiě)出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．

回答下列問(wèn)題：

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________________________________．

(2)濃硫酸的作用是____________________________________________，與研究目的的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________．

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是___________，請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的元素，如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________，砷屬于________區(qū)元素。

(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能

A

932

1821

15390

21771

則A原子的價(jià)電子排布式為___________________________。

(3)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學(xué)式有多種形式，如，，等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(4)用鋅還原的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是________，與Ti形成配位鍵的配體是________，該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)能形成多種配離子，如，等。的空間構(gòu)型為：________；與互為等電子體的分子有：___________________(填分子式)。

(6)銅的化合物種類(lèi)很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))

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【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.常溫下反應(yīng) C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＞0

C.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

D.反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高溫不能自發(fā)進(jìn)行

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