【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質(zhì)

B．電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能發(fā)生

C．高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽

D．福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物

【答案】A

【解析】

試題分析：氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質(zhì)，故A正確；電離不需通電就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；純堿屬于鹽，故C錯(cuò)誤；膽礬屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式（2分）： 。

（2）操作②的名稱是： ，步驟④中所加物質(zhì)X為： 。

（3）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L的反應(yīng)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)

②假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為3 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。

③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

④可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母)。

A．CO的含量保持不變

B．CH4濃度與CO濃度相等

C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變

F．混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變

（2）生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A．溫度：T1＞T2 ＞ T3

B．正反應(yīng)速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)

C．平衡常數(shù)： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)為8 B. 中子數(shù)為8 C. 電子數(shù)為8 D. 質(zhì)量數(shù)為18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放電過(guò)程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 往自來(lái)水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒

B. 氮化硅陶瓷是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放電時(shí)，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 ，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物, 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的v(正）減小

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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