5．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1411 kJ的能量
B．當(dāng)2NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1411 kJ的能量
C．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1411 kJ的能量
D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1411 kJ的能量

分析 A、當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為12mol，化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移12mol，反應(yīng)放熱1411KJ；
B、當(dāng)2NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，即為2mol水分子液體，放熱1411KJ；
C、當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即8mol碳氧共用電子對(duì)生成，是指生成2molCO2，放出1411 kJ的能量；
D、當(dāng)8NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，是指生成4molCO2，反應(yīng)放出1411 kJ×2的能量．

解答 解：A、當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為12mol，化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移12mol，反應(yīng)放熱1411KJ，故A正確；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，當(dāng)2NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，即為2mol水分子液體，放熱1411KJ，故B正確；
C、二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即8mol碳氧共用電子對(duì)生成，是指生成2molCO2，放出1411 kJ的能量，故C正確；
D、二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，當(dāng)8NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，是指生成4molCO2，反應(yīng)放出1411 kJ×2=2822KJ的能量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)熱化學(xué)方程式的理解的有關(guān)計(jì)算，注意從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來(lái)的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是來(lái)源廣泛、產(chǎn)物無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋恚?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe2（SO4）3偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)寫出SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-
假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假設(shè)3：兩種離子都存在（或者 只存在ClO-）；．
②要證明假設(shè)1是否成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實(shí)驗(yàn)
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少許吸收液于試管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11．
（1）該溫度下，水的離子積（KW）=10-13．
（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-物質(zhì)的量濃度為10-11mol•L-1．
（3）在此溫度下，將pH=12的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯堿工業(yè)中，與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的（　�。�
A．負(fù)極B．正極C．陰極D．陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．舉世矚目的中國(guó)探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無(wú)人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對(duì)接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進(jìn)劑為肼 （N2H4）和過(guò)氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應(yīng)，寫出其離子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當(dāng)易變質(zhì)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價(jià)鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．
（3）請(qǐng)寫出溴的價(jià)電子排布式4s24p5．

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