下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．Ⅰ A族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7，最低負(fù)價(jià)從—4升高到—1
C．同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D．同周期主族金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

C

解析試題分析：A項(xiàng)H與ⅦA族元素間形成的化合物中含共價(jià)鍵，如HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng) F沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)失電子能力的強(qiáng)弱不能通過(guò)化合價(jià)判斷，如Na為+1，Al為+3,而是電子能力Na>Al．錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：元素周期律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 
B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 
C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1 
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 
C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是

A．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣
③At單質(zhì)為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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