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1．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．公元1世紀時，鐵在我國已經廣泛使用．請回答下列問題：
①制印刷電路時常用氯化鐵作為腐蝕液，發(fā)生的反應化學方程式為Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
②向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，可能發(fā)生的化學方程式為2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe．

分析 ①銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅和氯化亞鐵；
②氯化鐵與鋅反應，鋅少量生成氯化鋅和氯化亞鐵；鋅過量，氯化亞鐵與鋅反應生成氯化鋅與鐵．

解答 解：①銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅和氯化亞鐵，化學方程式：Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2；
故答案為：Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2；
②氯化鐵與鋅反應，鋅少量生成氯化鋅和氯化亞鐵，化學方程式：2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2；鋅過量，氯化亞鐵與鋅反應生成氯化鋅與鐵，化學方程式：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe；
故答案為：2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2； FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe；

點評 本題考查了化學方程式的書寫，側重考查氧化還原反應方程式書寫，明確三價鐵離子性質及發(fā)生反應實質是解題關鍵，注意鋅活潑性強于鐵，能夠置換鐵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，單位體積內活化分子的百分數(shù)增大，因此反應速率增大，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為KC=KB＞KA；
②120℃時，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是bcd；
a．容器內氣體密度恒定；b．混合氣體的相對分子質量恒定；c．容器內的壓強恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．單位時間內消耗0.3mol CH4同時生成0.9molH2
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況下的O2體積為22.4L，此時電解質溶液的PH值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的2L容積的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應5min后達平衡后，共放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）用A表示反應在前5min的速率$\frac{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是bc填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內的氣體密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體    b、適當升高溫度；  c、增大B2的濃度     d、選擇高效的催化劑
（5）若其他條件不變，反應在500℃時達到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新達到平衡后，A2的體積分數(shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．Ag+與Cl-結合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Cl2、漂白液在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題：
（l）Cl2溶于H2O獲得氯水，反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯氣沒有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是HClO（填化學式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負極反應式為：Fe-2e=═Fe2+，則正極反應式為2H++2e-=H2↑．_．
（3）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義．30℃時，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質量分數(shù)隨時間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧原子數(shù)目為1.806×1024的MgCO3的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物
B．混合物中元素一定呈化合態(tài)
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
實驗①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實驗②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實驗③：每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實驗①中一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實驗②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實驗③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實驗中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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