5．化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說(shuō)法中正確的（　　）
A．反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．KClO3在反應(yīng)中失去電子
D．反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

分析 3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以MnO2是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B.3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以KClO3在反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；
D．Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑得到（6-4）×1mol=2 mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列哪項(xiàng)成果獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（　�。�
A．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命
B．法國(guó)的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機(jī)器
C．美國(guó)的三位科學(xué)家在拓?fù)湎嘧冾I(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)
D．中國(guó)科學(xué)家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學(xué)方面突碳一出貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求填寫(xiě)下列問(wèn)題：
（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=10：1
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）與c（OH-）的乘積      D．c（OH-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸      B．醋酸      C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫(xiě)酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是A=C＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖  ②鋁  ③Al2（SO4）3 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：③⑤⑥（填序號(hào)）；
（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）③在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為0.2mol．L-1；
（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，這瓶氣體不可能是（　　）
A．一種化合物B．兩種酸性氧化物
C．兩種化合物D．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋅是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池的制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過(guò)程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為c
（填字母）
A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，發(fā)生的離子方程式為Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
④電解過(guò)程中析出鋅一極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn．
Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的懸濁液反應(yīng)制備MnSO4•H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．

（4）鋅錳堿性電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．鎂片為負(fù)極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B．鐵片為陽(yáng)極，鐵片上產(chǎn)生無(wú)色氣體
C．溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D．溶液的pH將逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．鋁制槽車(chē)可用來(lái)貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸是因?yàn)槌叵落X和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)
B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
C．合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高
D．工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳

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