【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
 
,畫出配合物離子[Cu(NH34]2+中的配位鍵
 

(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 

BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
 

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種)
正四面體分子
 
,三角錐形分子
 
,V形分子
 
分析:(1)中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對(duì),配合物中配位鍵由配體指向中心原子;
(2)先計(jì)算其價(jià)層電子對(duì),再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型;
(3)由第二周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子,說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4,如果是正四面體構(gòu)型,則中心原子不含孤電子對(duì),如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說(shuō)明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì),如果呈V形結(jié)構(gòu)則說(shuō)明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì).
解答:解:(1)在配合物離子[Fe(SCN)]2+中,中心離子是Fe3+,提供提供空軌道接受孤對(duì)電子,配合物離子[Cu(NH34]2+中的配位鍵為精英家教網(wǎng)
故答案為:Fe3+,精英家教網(wǎng);
(2)H3O+中氧原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì),所以H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型,氯化硼中硼原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對(duì),所以BCl3的構(gòu)型為正三角形;
故答案為:三角錐型,正三角形;
(3)由第二周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子,說(shuō)明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4,如果是正四面體構(gòu)型,則中心原子不含孤電子對(duì),如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說(shuō)明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì),如果呈V形結(jié)構(gòu)則說(shuō)明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì),所以正四面體分子為CH4或CF4,三角錐分子為 NH3或NF3,V形分子為為H2O,
故答案為:CH4或CF4;NH3或NF3;H2O;
點(diǎn)評(píng):本題考查了配合物的成鍵、分子或離子空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析即可,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?錦州模擬)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素;E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C
C
O
O
N
N
(填元素符號(hào)).
(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
個(gè)π鍵.
(4)Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高,理由是
氧元素的電負(fù)性很強(qiáng),水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高
氧元素的電負(fù)性很強(qiáng),水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高

(5)X元素可形成X60單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點(diǎn),小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
1:3
1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?煙臺(tái)模擬)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子有
1
1
個(gè).
②LiBH4由Li+和BH-4構(gòu)成,BH-4呈四面體構(gòu)型.LiBH4中不存在的作用力有
c
c
(填標(biāo)號(hào))
a.離子鍵  b.共價(jià)鍵℃.金屬鍵  d.配位鍵.
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
H>B>Li
H>B>Li

(2)僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+
H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1
 
I3/kJ?mol-1
 
I4/kJ?mol-1
I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
(填元素符號(hào)).
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?濟(jì)南二模)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C60(結(jié)構(gòu)模型如圖所示)的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一.C60與金屬鉀化合生成K3C60?.K3C60具有超導(dǎo)性.
(1)碳原子的價(jià)電子排布式為
2s22p2
2s22p2
.?
(2)C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間,則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
sp3
sp3

(3)K3C60屬于離子晶體,其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:3,則該晶體的構(gòu)成微粒為
K+、C603-
K+、C603-
.(用化學(xué)式表示)
(4)已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm,與石墨平面層間距離(335pm)相比較,說(shuō)明C60晶體中C60和C60間作用力屬于
分子間作用力
分子間作用力
(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”),兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量,故C60分子間的作用力大些、間距小些
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量,故C60分子間的作用力大些、間距小些

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的,b原子中的電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),y原子的L層有2對(duì)成對(duì)電子,z元素的電負(fù)性是前四周期中最小的.
(1)x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
 
y(填“>”、“<”或“=”),用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因
 

(2)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為xa5,它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu).則該化合物中a元素的化合價(jià)為
 
 
;該化合物中x原子的雜化方式為
 
;
(3)如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中,形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物.現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn),該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)z元素的原子,則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為
 

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精英家教網(wǎng)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì),進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是
 
;
(2)金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變,而離子晶體容易破裂.試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因
 
;
(3)已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-.下列分子中,中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是
 

a.CH2═CH2中的碳原子  b.NH
 
-
2
中的氮原子  c.ClO
 
-
3
中的氯原子  d.NO
 
-
2
中的氮原子
(4)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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