【題目】甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油( )，合成路線如下：

已知：

請回答下列問題

（1）煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學變化”).

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。反應①的反應類型是_______________。

（3）反應②的反應類型是_______________。

（4）B的官能團名稱為_______________。

（5）反應③的化學方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。

【答案】化學變化 取代反應 氧化反應 羥基 +CH3OH +H2O ：、。

【解析】

甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A發(fā)生氧化反應生成鄰硝基苯甲酸，根據(jù)鄰硝基苯甲酸知，甲苯和硝酸發(fā)生鄰位取代，則A為，鄰硝基苯甲酸在一定條件下反應生成鄰羥基苯甲酸，B和鄰羥基苯甲酸反應生成，則B為CH3OH，結(jié)合題目分析解答。

(1)煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成，所以干餾是化學變化，

故答案為：化學變化；

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為，反應①的反應類型是取代反應，

故答案為：；取代反應；

(3)反應②的反應類型是氧化反應，

故答案為：氧化反應；

(4)B為CH3OH，B的官能團名稱為羥基，

故答案為：羥基；

(5)反應③的化學方程式為+CH3OH +H2O，

故答案為：+CH3OH +H2O；

(6)冬青油為，C是冬青油的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同，為COOCH3、OH，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為、，

故答案為：、。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由水煤氣合成甲醇。

（1）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是反應時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v(CO)=__________，該反應的平衡常數(shù)表達式為__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L，如果反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津?qū)儆谘睾３鞘�，下列與海洋有關(guān)說法正確的是( )

A.從海水中提取單質(zhì)，最后一步電解飽和溶液，就可制得金屬鎂

B.海水經(jīng)過一定生產(chǎn)過程可以制造出殺滅病毒的84消毒液

C.從海帶中提取碘，含的溶液可以用酒精萃取

D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中電負性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。

（1）在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計，不考慮氯化鈉析出)。

（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：

①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.取3mL無水乙醇,2mL濃硫酸,2mL冰醋酸進行實驗，用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。

I.實驗裝置如圖所示

（1）制備乙酸乙酯的化學方程式為_______________。

（2）濃硫酸的作用是_______________。

（3）長導管的作用是_______________。

（4）接收裝置還可選擇下圖中的___________。(填序號).

Ⅱ.甲同學用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產(chǎn)物后振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色迅速退去.

甲同學認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉.乙同學通過查閱資料并進行如下實驗，證明甲同學的推測是錯誤的。

已知：酚酞難溶于水，易溶于有機溶劑；酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液.

實驗i，取振蕩后的下層無色液體，分成兩份，分別完成以下實驗

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

1

滴加幾滴酸酞試劑

溶液 ① (填“變紅”成“不變紅”)

碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余

2

滴入乙酸溶液

有大量氣泡產(chǎn)生

實驗ii.取振蕩后的上層液體，加入 ② 溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色，靜置分層后紅色消失。

實驗iii，取5mL飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩，溶液先變紅，振蕩后紅色消失�；卮鹣铝袉栴}

（5）完成上述實驗：①_______________。②_______________。

（6）結(jié)合實驗ii和實驗iii的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是_______________。

（7）實驗iii的實驗目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時有3 mol SO2發(fā)生了反應。

（1）反應生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

（2）平衡時SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。

（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是______(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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