水是寶貴的自然資源.下列關(guān)于水的說法正確的是( 。
A、在干燥時水的晶體是干冰B、水分子是極性分子,分子之間存在氫鍵C、在0.1mol?L-1NaOH溶液中,水電離的c(OH-)=0.1mol?L-1D、將水加熱,Kw增大,pH不變
分析:A、干冰是固體二氧化碳,不是水;
B、水分子是有氧氫鍵構(gòu)成的,水分子結(jié)構(gòu)不能將鍵的極性抵消,所以水分子為極性分子;水分子中的氧原子電負(fù)性較強,所以分子之間存在氫鍵;
C、氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的;
D、水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度,水的電離程度中的,水的離子積增大,水中中氫離子濃度增大,所以水的pH減。
解答:解:A、干冰為二氧化碳的晶體,故A錯誤;
B、水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,水中氧原子具有較強電負(fù)性,所以水分子之間存在氫鍵,故B正確;
C、氫氧化鈉抑制了水的電離,溶液中的氫離子來自水的電離,所以水電離的氫氧根離子濃度為:c(OH-)=1×10-13mol?L-1,故C錯誤;
D、加熱水后,水的電離程度中的,水中氫離子濃度增大,水的離子積增大,水的pH減小,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了水的電離、氫鍵的概念及判斷,題目難度不大,注意掌握水的電離及其影響因素,明確氫鍵的概念及形成條件,明確水的電離過程為吸熱反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示:

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
(填編號).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是
富集溴元素;
富集溴元素;

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入
氯化鎂
氯化鎂
溶液,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
過濾
過濾
(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2
(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因:
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2

(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
A
A
(填序號).
A.H2    B.CO2    C.空氣   D.O     E.水蒸氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是寶貴的自然資源.利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品.也可以進(jìn)行廢氣處理.
(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如圖:
精英家教網(wǎng)
   ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

   ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 

(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題.其工藝流程如圖所示:
精英家教網(wǎng)
天然海水吸收含硫的煙氣后.需要用氧氣進(jìn)行氧化處理.其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是
 
;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉.與之混合后才能排放.該操作的主要目的是
 

(3)從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子.對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂.
    ①從離子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是
 

    ②要利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂.應(yīng)采取的措施是
 

    ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是
 
(填字母).
A.Ar   B.CO2    C 空氣    D.O2    F.水蒸氣.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

海水是寶貴的自然資源.利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品.也可以進(jìn)行廢氣處理。

1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是??????????????????? .

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是??????????????? 。

2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:

天然海水吸收含硫的煙氣后.需要用氧氣進(jìn)行氧化處理.其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是????????? ;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉.與之混合后才能排放.該操作的主要目的是???????? 。

3)從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子.對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是????????????? 。

②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂.應(yīng)采取的措施是????????????? 。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是?????? (填字母)。

AAr??? BCO2???? C 空氣???? DO2??? E.水蒸氣

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示:

精英家教網(wǎng)

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是______(填編號).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為______.
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______.
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入______溶液,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)______(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2
(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因:______.
(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是______(填序號).
A.H2    B.CO2    C.空氣   D.O     E.水蒸氣.

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