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水是寶貴的自然資源．下列關于水的說法正確的是（　�。�
A、在干燥時水的晶體是干冰B、水分子是極性分子，分子之間存在氫鍵C、在0.1mol?L-1NaOH溶液中，水電離的c（OH-）=0.1mol?L-1D、將水加熱，Kw增大，pH不變
分析：A、干冰是固體二氧化碳，不是水；
B、水分子是有氧氫鍵構成的，水分子結構不能將鍵的極性抵消，所以水分子為極性分子；水分子中的氧原子電負性較強，所以分子之間存在氫鍵；
C、氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的；
D、水的電離為吸熱反應，升高溫度，水的電離程度中的，水的離子積增大，水中中氫離子濃度增大，所以水的pH減�。�
解答：解：A、干冰為二氧化碳的晶體，故A錯誤；
B、水分子是由極性鍵構成的極性分子，水中氧原子具有較強電負性，所以水分子之間存在氫鍵，故B正確；
C、氫氧化鈉抑制了水的電離，溶液中的氫離子來自水的電離，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH-）=1×10-13mol?L-1，故C錯誤；
D、加熱水后，水的電離程度中的，水中氫離子濃度增大，水的離子積增大，水的pH減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了水的電離、氫鍵的概念及判斷，題目難度不大，注意掌握水的電離及其影響因素，明確氫鍵的概念及形成條件，明確水的電離過程為吸熱反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示：

（1）在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
（填編號）．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
富集溴元素；
富集溴元素；
．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，寫出有關反應的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
（4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
氯化鎂
氯化鎂
溶液，充分攪拌后經
過濾
過濾
（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因：
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2
．
（6）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
A
A
（填序號）．
A．H2    B．CO2    C．空氣   D．O     E．水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理．
（1）利用氯堿工業(yè)產品處理含SO2的煙氣的流程如圖：
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   ①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
   ②上述流程中循環(huán)利用的物質是
 
．
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題．其工藝流程如圖所示：
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天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是
 
；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是
 
．
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
    ①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是
 
．
    ②要利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂．應采取的措施是
 
．
    ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是
 
（填字母）．
A．Ar   B．CO2    C 空氣    D．O2    F．水蒸氣．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。

（1）利用氯堿工業(yè)產品處理含SO2的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是??????????????????? .

②上述流程中循環(huán)利用的物質是??????????????? 。

（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是????????? ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是???????? 。

（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是????????????? 。

②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是????????????? 。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是?????? （填字母）。

A．Ar??? B．CO2???? C 空氣???? D．O2??? E．水蒸氣

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示：

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（1）在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是______（填編號）．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為______．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是______．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，寫出有關反應的離子方程式：______．
（4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入______溶液，充分攪拌后經______（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因：______．
（6）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是______（填序號）．
A．H2    B．CO2    C．空氣   D．O     E．水蒸氣．

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