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【題目】1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:

H2O__MgBr2__;

2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:

CO2_;Na2O2__H2O2___

【答案】

【解析】

H2O、CO2、H2O2為共價化合物;溴化鎂為離子化合物,構成微粒為鎂離子和溴離子;Na2O2為離子化合物。

1H2O為共價化合物,分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對,用電子式表示形成過程為;溴化鎂是離子化合物,由鈉離子與鎂離子構成,用電子式表示的形成過程為。

2)二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對,二氧化碳的電子式為:; Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽離子,氧原子得到電子形成過氧根陰離子,電子式為;雙氧水為共價化合物,分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵,雙氧水的電子式為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一,硫酸在生產中具有廣泛的應用。

1)某同學用如圖所示的裝置,完成銅與濃硫酸反應的實驗:

①試管II中的現(xiàn)象是___。

②試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是___

③請你指出該實驗裝置的不足之處___。

2)在實際應用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸,F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉移到未干燥的容量瓶中

B.轉移時,忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉移到容量瓶中

D.定容時,仰視刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示:

請回答下列問題:

(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種,則它的化學式是____________

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式:_________。

(3)步驟⑤包括用pH2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)

(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________

(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式:______________。

(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產氯化亞銅的過程中,溫度過低影響CuCl產率的原因是_________;溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CONOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質,減少汽車尾氣污染。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol;

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時,分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中n(H2)n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2NH3,其濃度均為3 mol/L,則此時v____v(大于”“小于等于”)。

②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關系,如圖1所示,表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________

x的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示:

①由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為__________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]

(4)在酸性電解質溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽能電池的負極是_______(“a”“b”)

②生成丙烯的電極反應式是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)1.6×107,Ksp(CaC2O4)2.3×109

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

1)鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_____。

2)濾渣Ⅰ的成分為_____

3)加入H2C2O4時應避免過量,其原因是_____

4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

5)濾渣Ⅲ需經過洗滌后才能進行后續(xù)加工處理的原因是_____。

6)請補充完整由碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為_____,過濾,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L1鹽酸,6mol·L1鹽酸)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖,下列說法不正確的是(  )

A. 鉍原子s軌道的形狀是球形的,p軌道的形狀是啞鈴形

B. 鉍元素的相對原子質量是209.0

C. 鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子

D. 鉍原子最外層有5個能量相同的電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是

A.FeCuSO4=FeSO4CuB.AgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3

C.Fe2O33CO2Fe3CO2D.MgCl2(熔融)MgCl2

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