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【三選一—選修物質結構與性質】
短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，已知W與X原子最外層都只有1個s電子，二者電子層數(shù)之差為2;Y原子最外層s電子與p電子數(shù)相等，其電子層數(shù)與內層電子數(shù)相等；   Z原子s電子與p電子數(shù)相等。   
(1)2原子的電子排布式為__________。   
(2)X與Y兩種元素構成的最簡單的化合物分子的空間構型是__________結構，這種結構的分子中的中心原子一般采用 ___________雜化軌道形成化學鍵。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共價鍵有________個σ鍵和_________個π鍵。   
(3)2與W以原子個數(shù)比1:1形成的化合物的化學式是____________，該化合物固態(tài)時屬于____________晶體，形成該晶體的化學鍵有___________。   
(4)X與Z形成的化合物X2Z的結構式為___________  ，該物質的沸點比較高，其主要原因是____________。
(1)1s22s22p4
(2)正四面體 ； sp3 ；3 ；2
(3) Na2O2 ；離子；離子鍵、共價鍵
(3) ； H2O分子之間存在氫鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：填空題

【三選一----選修物質結構與性質】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。  
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________（填編號）。
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為______________（用對應的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是____________ 。
A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵 
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為___________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請回答：表中的金屬元素是_____________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____________________。    

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

【三選一----選修物質結構與性質】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。  
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________（填編號）。
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為______________（用對應的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是____________ 。
A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵 
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為___________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請回答：表中的金屬元素是_____________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____________________。    

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科目：高中化學 來源：福建省月考題 題型：填空題

【三選一----選修物質結構與性質】
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。  
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________（填編號）。
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為______________（用對應的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是____________ 。
A．分子中含有分子間的氫鍵                 
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵 
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為___________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請回答：表中的金屬元素是_____________（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是____________________。    

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科目：高中化學 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：推斷題

【三選一—選修物質結構與性質】   
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E   原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)   是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。
請回答下列問題：   
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。   
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___________（填元素符號）。
(3)D元素與氟元素相比，電負性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4) BD2在高溫高壓下所形成的晶體晶胞如圖所示。該晶體屬于____（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化類型為___；1 mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是____。     
(5)光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E(OH)4]-生成，則[E(OH)4]-中存在____。  
 a.共價鍵  b．配位鍵    c．σ鍵    d．π鍵

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