Question

【題目】回答下列問題：

（1）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼N2H4和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為__________

Answer 1

【答案】（1）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol；

（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H＝－641.75kJ·mol－1；（3）1：1。

【解析】

試題分析：（1）①甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)，②甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)，①－②得出：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)△H=(34＋7)kJ·mol－1=+41.0kJ·mol－1；（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－256.7/0.4kJ·mol－1=641.75kJ·mol－1；(3)設(shè)碳粉的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為(0.2－x)mol，因此有393.5x＋(0.2－x)×483.6/2=63.35，解得x=0.1，兩者物質(zhì)的量之比為1：1。