19．關(guān)于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中含有2mol K2SO4B．可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

分析 2mol•L-1 K2SO4溶液表示1L溶液中含有2molK2SO4，K2SO4可電離出鈉離子和硫酸根離子，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．體積不確定，不能確定物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．可將2mol K2SO4溶于1L水中制得，溶液體積大于1L，濃度小于2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中c（K+ ）=2c（K2SO4）=4 mol•L-1，故C正確；
D.1L 溶液中含4molK+，2molSO42-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較小，注意物質(zhì)的量濃度定義中體積是溶液體積不是溶劑體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)可能會(huì)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子有：Na+、H+、Ba2、OH-、CO32-、SO42-，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO4，A溶液顯堿性（選填酸性、中性或堿性）．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑
C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Na2O2與 H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體2.9 g
B．膠頭滴管加水定容時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
C．定容時(shí)俯視讀數(shù)
D．稱(chēng)量固體時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2016年3月10日，中科院上海光機(jī)所強(qiáng)場(chǎng)激光物理重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室宣布，其利用超強(qiáng)短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)，這是我國(guó)科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)．物質(zhì)和反物質(zhì)是對(duì)稱(chēng)的，反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進(jìn)而構(gòu)成反物質(zhì)．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B．反氫原子中有一個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的反電子
C．反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol
D．21H的反氫原子中有2個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯
C．未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室以空氣（O2體積分?jǐn)?shù)20%）為原料，在無(wú)碳、無(wú)水的環(huán)境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3）．

（1）空氣通入A裝置之前，應(yīng)先后通過(guò)上述裝置中的D、C（填裝置序號(hào)）．
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．將a處氣體通入裝置B，溶液中的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)紫紅色．
（3）為測(cè)定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率，將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中，加入CC14，經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱(chēng)重，得I2固體0.254g．
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱(chēng)分液漏斗．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），O2的轉(zhuǎn)化率為15%．
③測(cè)定時(shí)需在A、B裝置間連接裝置D，原因是除去臭氧中的氮的氧化物．
（4）工業(yè)上分離O3和O2，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是B（填序號(hào)）．
A．過(guò)濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理．第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN-；第ii步：OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體．若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O3與OCN-物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：2，該步反應(yīng)的離子方程式為2OH-+3O3+2OCN-=2CO32-+N2+3O2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
寫(xiě)出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1，
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
寫(xiě)出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學(xué)方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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