Question

10．已知反應(yīng)X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)方程式中n=2
• B． 該反應(yīng)的△S＞0
• C． 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
• D． 0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（X）=0.04 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說明是增大了壓強(qiáng)，且平衡發(fā)生了移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體的體積不相等；
B．達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，該反應(yīng)是熵變減小的反應(yīng)；
C．10min時(shí)各組分濃度在瞬間都發(fā)生了變化，說明是增大了壓強(qiáng)；
D．0～5min時(shí)，x的物質(zhì)的量從2mol變?yōu)?.6mol，根據(jù)體積計(jì)算出濃度，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出平均反應(yīng)速率v（X）．

解答 解：A．由于在10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡發(fā)生了移動(dòng)，即壓強(qiáng)影響該可逆反應(yīng)，該反應(yīng)前后氣體體積一定不相等，所以n一定≠2，故A錯(cuò)誤；
B．由于10min時(shí)增大壓強(qiáng)后，在重新達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，說明平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，應(yīng)該滿足n＜1+1，則n=1，該反應(yīng)是混亂度減小的反應(yīng)，即△S＜0，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；
D．在5min時(shí)X的物質(zhì)的量為1.8mol，0～5min X的物質(zhì)的量變化為2mol-1.6mol=0.4mol，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為：v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 題考查了化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠正確分析物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是解題關(guān)鍵，還要明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法．