Question

5．如圖為可逆反應(yīng)：A（s）+D（g）?E（g）；△H＜0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． t₃時(shí)刻可能采取的措施是減小D的濃度
• B． t₅時(shí)刻可能采取的措施是降溫
• C． t₇時(shí)刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)
• D． t_5～t₆時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 在討論時(shí)要注意三點(diǎn)，一是注意題給反應(yīng)物A是固體，二是圖象中給出的縱坐標(biāo)是用v逆來(lái)表示的，三是在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素討論時(shí)需把整張圖補(bǔ)齊后再分析（v正在原平衡線上方）．在討論外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意，只有濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響有選擇性，即增大反應(yīng)物濃度則增大正反應(yīng)速率，增大生成物濃度則增大逆反應(yīng)速率．而溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響）、催化劑的影響是廣泛的，不論反應(yīng)吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應(yīng)速率（反應(yīng)物能量升高、活化分子百分?jǐn)?shù)增加）；不論氣體體積增大還是縮小，增大壓強(qiáng)都將增大反應(yīng)速率（反應(yīng)物的濃度增大、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大）；使用催化劑一般將增大反應(yīng)速率．

解答 解：A、題給反應(yīng)物A是固體，t=3的時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，并且是在原來(lái)的速率基礎(chǔ)上減小，肯定是改變物質(zhì)的濃度引起的，可以是減少c（D）引起的，故A正確；
B、在t₅時(shí)刻，逆反應(yīng)速率突然減小，并且離開原來(lái)的平衡點(diǎn)速率，此后平衡正向移動(dòng)，可能是降低溫度的所致，故B正確；
C、到t₇時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率仍然相等，但是逆反應(yīng)速率減小了，所以是加入催化劑或是減小壓強(qiáng)所致，故C正確；
D、在t₅時(shí)刻，逆反應(yīng)速率突然減小，并且離開原來(lái)的平衡點(diǎn)速率，此后平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的因素方面的綜合知識(shí)，注意圖象的分析和解答是關(guān)鍵，題目難度中等．