Question

【題目】和能發(fā)生反應(yīng)未配平：。該反應(yīng)的速率v隨的增大而增大，如圖是v 圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A.開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率增大可能是由增大所致

B.縱坐標(biāo)為的曲線與圖曲線完全重合

C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D.陰影部分面積可以表示時(shí)間內(nèi)增加

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由題目信息可知反應(yīng)的速率隨的增大而加快；

B．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減��；

D．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷。

A．由方程式可知：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷增大，反應(yīng)的速率加快，由題目信息可知反應(yīng)的速率隨的增大而加快，故A正確；

B．在反應(yīng)中，參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則的計(jì)量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：，：：3，縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線不重合，故B錯(cuò)誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；

D．配平的化學(xué)方程式為：，：：1，所以圖中陰影部分面積可以表示時(shí)間為增加，故D正確；

答案：B。