Question

2．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整．
①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管．
②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L^-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（6）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H₂SO₄（設(shè)1滴為0.05ml）．則此時(shí)溶液的pH為9．

Answer 1

分析 （1）裝液時(shí)，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液，使管內(nèi)無(wú)氣泡；
（2）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)待測(cè)液中加入酚酞，溶液為無(wú)色，反應(yīng)完全后氫氧化鈉過(guò)量，溶液變成紅色判斷達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象；
（4）（5）根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，混合溶液呈中性，說(shuō)明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，混合溶液的pH=2，結(jié)合c（H⁺）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）-c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$計(jì)算酸、堿濃度；
（6）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與測(cè)量原理來(lái)解答；
（7）根據(jù)少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈堿性，抓住過(guò)量的OH^-求出c（OH^-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c（H⁺）．

解答 解：（1）裝液時(shí)，把盛有NaOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液，使管內(nèi)無(wú)氣泡；
故答案為：調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液；
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)注）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$可知，測(cè)定c（待測(cè)）偏低；
故選：偏低；
（3）鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無(wú)色，鹽酸反應(yīng)完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點(diǎn)為最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；
故答案為：最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；
（4）（5）根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，混合溶液呈中性，說(shuō)明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，混合溶液的pH=2，則c（H⁺）=$\frac{c（HCl）×V（HCl）-c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{3c（NaOH）×0.01L-c（NaOH）×0.02L}{0.01L+0.02L}$=0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，
故答案為：0.09；0.03；
（6）由于滴定管下端有一段沒(méi)有刻度，滴定管中液體的體積一定大于（25-a）mL；
故答案為：D；
（7）少加1滴H₂SO₄，過(guò)量的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol•L^-1×2×0.05×10^-3L=1×10^-6mol，溶液中c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10^-5 mol•L^-1，則c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol•L^-1=10^-9mol•L^-1，此時(shí)溶液的pH為9，故答案為：9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析、溶液中氫離子濃度的計(jì)算，根據(jù)溶液體積確定酸堿濃度關(guān)系即可完成，難度中等．