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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式____________，結構簡式____________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_________(填序號)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是_________ (填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4) 乙烯 ________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，寫出化學方程式為___________________， 反應類型是_________________。

【答案】 BD ACD 能 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反應

【解析】

(1)乙烯分子中兩個碳原子共用2對電子對，每個C原子與2個H原子分別形成1對共用電子對，所以乙烯的電子式為；用短線表示共用電子對，則其結構簡式為：；

(2)A．甲烷和乙烯與稀硫酸都不能反應，不能鑒別，A錯誤；

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能反應，可以鑒別，B正確；

C．甲烷和乙烯與水在通常情況下都不能發(fā)生反應，不能鑒別，C錯誤；

D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液紫色褪去，甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，因此可以鑒別，D正確；故合理選項是BD；

(3) A．乙烯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，產生乙烷CH3CH3，A正確；

B．乙烯不能通過加成反應產生CH3CHCl2，B錯誤；

C．乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應，產生乙醇CH3CH2OH，C正確；

D．乙烯與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應，產生溴乙烷CH3CH2Br，D正確；

故合理選項是ACD；

(4) 乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，產生1，2-二溴乙烷，而使溴水褪色，反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

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C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

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【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應式是_____________________，

③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的pH＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A1.44g完全燃燒生成2.16g H2O，生成的CO2恰好與200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正鹽，將A試樣進行檢測所得質譜圖如下圖。

（1）請寫出A的最簡式_____________。

（2）請寫出A的分子式______________。

（3）若A的一氯代物只有一種，A的結構簡式為___________________。

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【題目】下邊框圖中A為烷烴，B，C，D都是相關反應中的主要產物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，回答下列問題：

（1）B的結構簡式為_________________；D的結構簡式為___________________。

（2）框圖中序號所表示的反應中屬于取代反應的有__（填序號），屬于加成反應的有____（填序號）。

（3）寫出反應④的化學方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A.b能在NaOH醇溶液條件下發(fā)生消去反應

B.與a互為同分異構體的二元取代的芳香化合物有9種

C.b分子中所有碳原子可能均處于同一平面上

D.a、c均能與溴水發(fā)生加成反應，且1mol 分子分別最多消耗3 mol、1 mol Br2

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【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)C元素的名稱是____，在周期表中的位置是________。

(2)化合物BD2的結構式是_________，化合物EA的電子式是___________。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型有_________。

(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系是___________(用化學式表示)。

(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________，其原因是_________(用化學方程式解釋)

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A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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