【題目】某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn)
B.總反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng),但反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),
C.使用催化劑后,總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變、活化能減小
D.ΔH=ΔH2-ΔH1
【答案】D
【解析】
A. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的生成,任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,能量變化主要是以熱能的形式體現(xiàn),故A正確;
B. 總反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng),反應(yīng)①中A與B的能量小于C與D的能量之和,是吸熱反應(yīng),故B正確;
C.由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,且催化劑可降低反應(yīng)的活化能,焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,使用催化劑后,總反應(yīng)的反應(yīng)熱不變、活化能減小,故C正確;
D.由圖可知,△H1為正,△H2為負(fù),則△H=△H1+△H2,故D錯誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NA
B.產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA
C.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1
D.0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載:“用水銀-兩,白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星,鋪于鐵器內(nèi),以小烏盆覆之,篩灶灰鹽水和,封固盆口,以炭打二炷香,取開則粉升于盆上矣。其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢!毕铝姓f法正確的是( )
A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華
C.反應(yīng)過程中一定沒有氧氣參與
D.該記載中,Hg2Cl2產(chǎn)率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),t℃時發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時間的變化如下表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應(yīng)在第4min時,N2的轉(zhuǎn)化率為___;
(2)用H2表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___;
(3)t℃時,在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為__。(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時比__(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的密度與起始時比___。
(5)將amolN2與bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(N2)=n(H2)=2n(NH3),則原混合氣體中a:b=___。
(6)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。
a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時,生成3nmolH2
f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g.單位時間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為___。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①__,③___。
(3)用一種方法鑒別B和C,所用試劑是__。
(4)寫出下列反應(yīng)方程式:
丙烯→聚丙烯__;
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是( )
A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大。孩>②>③
B. 往稀氨水中加水,的值變小
C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
B. 電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
C. 鹽橋中的K+向Cu片移動
D. Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
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