在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2molNH3，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應(yīng)前的多少倍？
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?漳州模擬）某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�

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（2009?吉林模擬）某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：
 

A．溫度、壓強均不變，充入HI氣體瞬間正反應(yīng)速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
D．恒溫恒容時，混合氣體的平均分子量不變不能作為達平衡的標志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時投入3mol H2、2mol I2，lOs達平衡時測得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，達平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若反應(yīng)過程中某一時刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當(dāng)反應(yīng)達到限度時，可能存在的數(shù)據(jù)是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

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在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(    )

A.增大Fe2O3的投入量                          B.保持容器的體積不變，增加H2的輸入量

C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變              D.充入N2，保持容器體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2(g)2HI(g);ΔH＜0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（    ）

A.體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B.溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大

C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D.體積、溫度不變，充入氮氣后，容器內(nèi)壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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