【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌全部溶解。
(1)測上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)_____________________________________
(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認為已變質,乙認為他的結論不科學,理由是________________________________
(3)假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,他們決定繼續(xù)探究,請寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸鉀溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置。 | |
步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中 加入少量的____________________溶液。 | 若溶液褪色,說明其有_________若溶液不褪色,說明其中沒有______ |
步驟3: 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴 加___________溶液。 | 如果有白色沉淀生成,則說明其中有_____________,已經變質。 如果沒有白色沉淀生成,則說明其中 沒有_____________ |
(4)經實驗檢驗后,確實已變質,現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下:
①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉入____________,洗滌,定容,搖勻。
②滴定:準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________(填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點,記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計算Na2SO3的質量分數=______________(只列出計算式,不要求算出結果)
【答案】 SO32-+H2OHSO3-+OH- 溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性,會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 酸性高錳酸溶液 Na2SO3 Na2SO3 氯化鋇 Na2SO4 Na2SO4 250mL容量瓶 酸式 計算Na2SO3的質量分數=5×0.05×10×126V/2000W×100%
【解析】試題分析:(1)Na2SO3是強堿弱酸鹽,水解顯堿性,所以Na2SO3溶液pH>7的原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-。
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性,會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇,所以在亞硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,并不能說明Na2SO3已經變質。
(3)酸性高猛酸鉀溶液具有氧化性,能將Na2SO3氧化成Na2SO4,高猛酸鉀因發(fā)生還原反應而褪色,所以取適量步驟1所得溶液于試管中,加入少量的酸性高錳酸溶液,若酸性高錳酸溶液褪色,說明中有Na2SO3,相反,若酸性高錳酸溶液不褪色,說明中沒有Na2SO3。因為BaSO3能溶于鹽酸,而BaSO4不溶于鹽酸,所以再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,則說明其中有Na2SO4,已經變質;如果沒有白色沉淀生成,則說明沒有Na2SO4。
(4)①因為需要配制250mL的溶液,所以選擇250mL容量瓶;
②高猛酸鉀具有氧化性,能腐蝕橡膠,所以將高猛酸鉀酸性溶液盛裝在酸式滴定管中。
③根據化學反應5Na2SO3+2KMnO4+H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+H2O+K2SO4, Na2SO3的質量分數="5×0.05×10×126V/2000W×100%" 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 1mol 有機物在一定條件下能和7mol NaOH 反應
B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C. 分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3 產生CO2的有機物的結構可能有3 種
D. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
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【題目】科研人員設計一種電化學反應器以Na2SO4溶液為電解質,負載納米MnO2的導電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應器可用于正丙醇合成丙酸,裝置示意圖:
以下敘述錯誤的是
A. 微孔鈦膜作陰極
B. 使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時增強溶液導電性
C. 丙醇轉化為丙酸的電極反應式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
D. 反應器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動
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【題目】下列說法正確的是
A.其他條件不變時增大壓強,能使全氣體反應體系中活化分子百分數增加
B.中和反應都是放熱反應
C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動
D.熵增大的反應不一定自發(fā),但自發(fā)反應熵一定增大
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【題目】已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。該溫度下,下列說法錯誤的是
A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl,c(Ag+)減小
B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中,c(Cl-)/c(Br-)=360
C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀
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【題目】(1)已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液:①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH,其溶液的pH由小到大的順序是__________________________(填寫序號)。
(2)25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液混合,恰好中和。請回答:
若a+b=12,則Va: Vb=________。
若Va<Vb和a=0.5b,則a的取值范圍是_________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.1 molH2的質量是1 g
B.1 mol HCl的質量是36.5 gmol﹣1
C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D.硫酸根離子的摩爾質量是96 gmol﹣1
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【題目】碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。
(1)星際空間存在多種有機分子和無機分子,多數都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。
(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關問題:
①利用CO2與Na2O2反應,可向呼吸面具中提供氧氣,其反應方程式為_________________。
②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示.
A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉化率為____________。
③隨著對環(huán)境問題認識的深入,CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉化為CO,裝置示意圖如下:
寫出通CO2側電極反應式_________________。
④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________,經計算該反應的化學平衡常數為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強,結合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,氧氣不足時它們燃燒生成一氧化碳,充分燃燒時生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。
(1)寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式____________________________________。
(2)寫出石墨和二氧化碳反應生成一氧化碳的熱化學方程式_____________________。
(3)科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:
①判斷CO和O生成CO2是放熱反應的依據是__________________。
②寫出CO2的電子式___________________,CO2含有的化學鍵類型是(若含共價鍵,請標明極性或非極性)______________________。
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