【題目】某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體,均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____________________________________

(2)甲組同學(xué)取溶液,加入幾滴氯水,再加入1溶液,溶液變紅,說(shuō)明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在溶液中先加入煤油,再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1溶液,溶液變紅。煤油的作用是_________________________。

(4)丙組同學(xué)取上述溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1氧化成溶解在溶液中;

假設(shè)2氧化成。

請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè)

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①向溶液中加入____________,振蕩、靜置現(xiàn)象:____________

假設(shè)1正確

②向溶液中加入____________,現(xiàn)象:____________

假設(shè)2正確

(5)已知:。若在上述溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

【答案】防止被氧化 隔離空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) 下層呈橙紅色,上層呈無(wú)色[或苯上層呈橙紅色,下層呈無(wú)色] 溶液 溶液變?yōu)榧t色

【解析】

根據(jù)亞鐵離子的還原性及鐵離子的檢驗(yàn)方法分析解答;根據(jù)離子還原性強(qiáng)弱分析氧化的先后順序,定量計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)的離子,用離子方程式表示。

1Fe2+具有還原性,易被空氣中氧氣氧化變質(zhì),鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止氯化亞鐵被氧化,故答案為:防止被氧化;

2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:

3)煤油難溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,故答案為:隔離空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響);

4若為假設(shè)1則有Br2生成,向溶液中加入CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯橙紅說(shuō)明生成Br2,說(shuō)明假設(shè)1正確;若為假設(shè)2則有Fe3+生成,向溶液加入KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明有鐵離子生成,假設(shè)2正確,故答案為:;下層呈橙紅色,上層呈無(wú)色[或苯上層呈橙紅色,下層呈無(wú)色] ;溶液;溶液變?yōu)榧t色;

5)已知:,則氯氣先和亞鐵離子反應(yīng),再和溴離子反應(yīng);n(Cl2)=,n(FeBr2)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,根據(jù)得失電子守恒分析得反應(yīng)中有0.005mol亞鐵離子被氧化,有0.005mol溴離子被氧化,則離子方程式為: ,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】美國(guó)斯坦福大學(xué)的工程師設(shè)計(jì)出一種從污水提取潛在電能的新型微生物電池,該電池能將生活污水中的有機(jī)物分解同時(shí)發(fā)電,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a電極為惰性材料,b電極為Ag2O。下列說(shuō)法不正確的是(

A.a電極是負(fù)極,b電極是正極

B.b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a電極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2,可向b電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.高溫條件下,該電池不能正常工作

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A

B

C

D

紙蝴蝶上的噴灑液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

燒杯中的溶液

濃硫酸

氯化銨

稀硫酸

高錳酸鉀

加入燒杯中的物質(zhì)

氫氧化鈉濃溶液

氨水

濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是(  )

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中

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【題目】是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是(

A.溶于水電離方程式為

B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為13

C.產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

D.分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

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A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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(1)上述儀器中,配制過(guò)程中用不到的有________。

(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為_________mL

(3)在配制過(guò)程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________(填代號(hào))

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒

⑤定容時(shí),俯視刻度線

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【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴(lài)土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程,以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=________kJ/mol

(2)一定溫度下,向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6molH20.5mol,在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)容器的體積為1L。

該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

(3)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________H+HCO3- ═H2OCO2。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g) O2(g)═2H2O(g) Δ H1484kJ/mol

2CH3OH(g) 3O2(g)═2CO2(g)4H2O(g) Δ H21352kJ/mol

寫(xiě)出CO2H2生成CH3OH(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式__________。

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A. 2CNCl2= 2Cl(CN)2

B. (CN)22OH=CNCNOH2O

C. (SCN)2H2O = 2HSCNSCNO

D. MnO24HSCN(濃)(SCN)2Mn(SCN)22H2O

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