基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

A                   B                C               D

A

解析試題分析：硅原子是14號(hào)元素，位于第三周期第ⅣA族，因此其基態(tài)硅原子的電子排布圖為，所以答案選A。
考點(diǎn)：考查基態(tài)原子電子排布圖的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級(jí)的是

A． B． C．1s22s22p3 D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半徑：Si＞Na＞O
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失電子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸
B．元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物
D．D的氫化物有毒，且有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列選項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是

A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)原子軌道
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV[
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
A．甲的金屬性比乙弱　　        B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)
C．丙一定為非金屬元素         D．丁一定為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說(shuō)法中正確的是  （ ）

A．原子半徑：丙>乙>丁
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④ 

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