【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，滴入幾滴溶液

黃色逐漸消失，加溶液顏色不變

還原性：

B.

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

具有氧化性

C.

將足量的通入溶液中，向反應(yīng)后的溶液加入酸性溶液

酸性溶液紫紅色褪去

與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.

將的溶液滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加的溶液

先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．FeCl3的溶液中加足量鐵粉，黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，說明反應(yīng)生成了氯化亞鐵，能夠說明還原性：Fe＞Fe2+，故A正確；

B．鈉與二氧化碳反應(yīng)，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成了碳酸鈉、C，說明CO2具有氧化性，故B正確；

C．亞鐵離子及過量的二氧化硫均使高錳酸鉀溶液褪色，由現(xiàn)象不能說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{(lán)色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

（3）某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為通過測(cè)定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由______。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是______。

（6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

（7）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性

B.實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實(shí)驗(yàn)室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng) Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時(shí)，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_____M。逆反應(yīng)速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時(shí)縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述正確的是（ ）

A.溶液的B.點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，減小

C.在點(diǎn)，D.在點(diǎn)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為，核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：，下列各物質(zhì)：A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為。

（1）C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需溶液的體積是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和減去反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H-H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

已知：1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上可以通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為______。

（2）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

①有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M的化學(xué)式為_________________，M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。（填M或N）

②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

④火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為_______。

（3）已知：

①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是（ ）

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的基態(tài)碳原子價(jià)電子排布圖為：

B.NH4F的電子式為：，三種元素中氟的第一電離能最大

C.銅屬于d區(qū)元素，溴屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑

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