Question

2．向盛有1mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液的試管中滴加1mL 0.2mol•L^-1氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
• B． 上述實(shí)驗(yàn)說明：Mg（OH）₂的K_SP大于Fe（OH）₃的K_SP
• C． 最后所得溶液中：c （Cl^-）=c （NH₄⁺）+2c （Mg²⁺）+3c （Fe³⁺）
• D． 最后所得溶液中：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Mg²⁺）＞c （Fe³⁺）

Answer 1

分析 向盛有1mL 0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，為白色沉淀，再滴加1mL 0.1mol/LFeCl₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃沉淀，發(fā)生了的沉淀的轉(zhuǎn)化，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想判斷分析．

解答 解：向盛有1mL 0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，為白色沉淀，再滴加1mL 0.1mol/LFeCl₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃沉淀，發(fā)生了的沉淀的轉(zhuǎn)化，
A．白色沉淀為Mg（OH）₂，轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，F(xiàn)e（OH）₃是比Mg（OH）₂更難溶的沉淀，而且發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化需要K_sp數(shù)量級(jí)相差較大，可以表明Mg（OH）₂的K_SP大于Fe（OH）₃的K_SP，故B正確；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒，2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），而沉淀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃時(shí)，溶液一般酸性就可以滿足，不一定是中性和堿性，且溶液中大量存在NH4Cl，水解使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），二者濃度不等，不可以消去，故C錯(cuò)誤；
D．整個(gè)反應(yīng)過程中，Cl^-并不參與沉淀反應(yīng)，Cl^-濃度最大，NH₄⁺雖然不參與沉淀反應(yīng)，但會(huì)水解，濃度低于Cl^-，但高于金屬離子，沉淀最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，則Mg²⁺釋放出來少量，Mg²⁺濃度大于Fe³⁺濃度，
則最后所得溶液中，c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （Mg²⁺）＞c （Fe³⁺），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，明確沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，牢牢把握守恒思想是關(guān)鍵，題目難度不大．