在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L-1請回答：
（1）x的值為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為α（A）%=
 
．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C、D 各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡相同，則還要加入
 
mol
 
 物質(zhì)．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x；
（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=
3
2
n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；
（4）由（1）可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，據(jù)此判斷應(yīng)加入的物質(zhì)及該物質(zhì)的量物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案為：2；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=
3
2
n（D）=
3
2
×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為
1.2mol
2mol
×100%=60%，
故答案為：60%；
（3）根據(jù)三段式計算平衡時，各組分的濃度為：
               3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始（mol/L）：1      1       0       0
變化（mol/L）：0.6    0.2     0.4     0.4
平衡（mol/L）：0.4    0.8     0.4     0.4
故平衡常數(shù)k=
0．42×0．42
0．43×0.8
=0.5，
故答案為：0.5；
（4）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，開始加入C和D各
4
3
mol，由化學(xué)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為
4
2
mol×
3
2
=2mol，得到B為
4
3
mol×
1
2
=
2
3
mol，故還需要加入B，加入B的物質(zhì)的量為2mol-
2
3
mol=
4
3
mol；
故答案為：
4
3
；B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列評價及離子方程式書寫正確的是（　　）
選項離子組評價
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成
2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
CAlO2-、Na+、K+、HCO3-能大量共存于同一溶液中
DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含碳、氫、氧的有機物，為便于研究其燃燒時，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n表示它們．（m、n、x、y 均為正整數(shù)）
例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物質(zhì)可用通式（CH2）m（H2O）n表示，其m分別為1，2，3，n均為1．它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物．它們?nèi)紵龝r所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4（相同狀況），按照上述要求，該類化合物的通式可表示為
 

（2）寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出這類化合物中生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，分子量最小，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式
 
，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）若某一類有機物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時消耗的氧氣體積為V1和生成的CO2體積為V2，則V1、V2必須滿足的條件是
 
．
（5）現(xiàn)有一種有機物，它完全燃燒時，消耗氧氣與生成CO2的體積比為3：4，它具有兩個羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團結(jié)合，取26.25g該化合物恰好能與2500ml 0.10 00mol?L-1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制備．該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，過濾除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是
 
．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
 
．
（二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性．該小組設(shè)計如圖的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】
①儀器連接后，檢查裝置的氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
；
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
【實驗反思】
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中，若只選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
（填選項字母）．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液
（7）該興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物中一定沒有FeO，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法不正確的是
 
．
A．制乙烯時，溫度計應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯橙紅色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗C2H5Cl中氯元素時，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖：已知：VO2+能被KClO3氧化成VO3-
請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式），操作I的名稱
 
．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）⑤的離子方程式為
 
．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2，之間的關(guān)系是
 
；
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O→
 
Na2Fe2O4+
 
NH3↑+
 
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為
 
，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是
 
．
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染         B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案