已知氧元素有16O、18O兩種核素，按中學化學知識要求，下列說法正確的是

A．Na2O2與H218O反應時生成產(chǎn)生18O2氣體

B．向2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中加入18­O2，結(jié)果18­O2只出現(xiàn)在產(chǎn)物中

C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應時，產(chǎn)物中分子式為H218­O

D．惰性電極電解含有H218­O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

D

【解析】

試題分析：A．Na2O2與H218O反應時生成產(chǎn)生O2氣體，錯誤；B．向2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中加入18­O2，由于是可逆反應，物質(zhì)可以完全轉(zhuǎn)化，所以18­O2出現(xiàn)在產(chǎn)物和反應物中，錯誤；C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應時，產(chǎn)物中分子式為H2­O，錯誤；D．惰性電極電解含有H218­O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生O18O、18O2、O2三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子，正確。

考點：考查同位素原子在反應的原理中的應用的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白粉（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式為： ．

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在 離子（填寫離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）．

（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為 ；X（晶體）的化學式為 ．

（4）第③步反應化學方程式 ．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．2 L 1 mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA

C．常溫常壓下，ll.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率__ _.

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是

A．打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里

B．取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b

C．氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾

D．該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關計算的分析不正確的是

A．在反應3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B．將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol

C．室溫時，在容積為aml的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmlO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cml，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關系為a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的方程式正確的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-

B．醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：CH3COO-+H+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

滴加新制氯水后，下列各組離子還可能大量存在的是

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、I－、SO42-

C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質(zhì)溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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