10．下列電離方程式的書寫錯誤的是（　　）
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．HCl═H++Cl-D．BaSO4═Ba2++SO42-

分析 用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式．方程式左邊寫化學式，右邊寫離子，強電解質用=連接，弱電解質用?連接．
A．硫酸氫鈉屬于強酸的酸式鹽，完全電離出氫離子、硫酸根離子、鈉離子；
B．碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子；
C．氯化氫屬于強電解質完全電離出氫離子和氯離子；
D．硫酸鋇屬于鹽，完全電離出鋇離子和硫酸根離子．

解答 解：A．NaHSO4為強酸的酸式鹽，完全電離出氫離子、硫酸根離子、鈉離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正確；
B．碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式鹽的酸根離子，不能拆分，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．氯化氫屬于強電解質完全電離，HCl═H++Cl-，故C正確；
D．硫酸鋇屬于鹽，完全電離，它的電離方程式為：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷電離方程式的正誤是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．針對如圖所示乙醇分子結構，下述關于乙醇在各種反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是（　�。�
A．與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂B．與金屬鈉反應時，①鍵斷裂
C．與濃硫酸共熱至170℃時，②⑤鍵斷裂D．在銀催化下與O2反應時，①③鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質直徑介于1 nm-100 nm之間的分散系稱為膠體
B．Fe（OH）3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體
C．氫氧化鐵膠體粒子在電泳實驗中向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠體粒子帶負電
D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此都很不穩(wěn)定，容易聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
①計算所需Na2SO4的質量需要稱量Na2SO4的質量為14.2克
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平和藥匙
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒攪拌
④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
轉移過程中用玻棒進行引流
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢查容量瓶是否漏液．
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.04mol/L．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（4）配制Na2SO4溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的晶體內每個B離子周圍有8個C離子與之緊密相鄰．其晶體的主要物理性質有：熔融時能導電、較高的熔點、硬度較大等．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素在周期表中的位置為第四周期 VIII族．
（4）E元素基態(tài)原子的M層只有一個能級且全充滿，其單質在一定條件下能與干冰反應，試寫出該反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．則：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2{mN}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為22.4$\frac{m}{M}$L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{VM}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑．也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的結構簡式為：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結構為；
（3）A轉化為B的反應類型是加成反應，
C轉化為D的反應類型是加成反應，
D轉化為E的反應類型是氧化反應，
（4）寫出D轉化為E的化學方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
（5）C的同分異構體有多種，任寫出其中結構CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結晶．

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