【題目】下列關于反應熱的說法正確的是（ ）
A.當△H為“﹣”時，表示該反應為吸熱反應
B.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D.已知：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

【答案】B
【解析】解：A．△H為“﹣”時，為放熱反應，△H為“+”時，表示該反應為吸熱反應，故A錯誤； B．焓變與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關，反應體系的始態(tài)和終態(tài)決定反應的能量變化，故B正確；
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量有關，故C錯誤；
D．CO不是穩(wěn)定氧化物，生成二氧化碳時的能量變化可確定燃燒熱，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有5.1gNH3，則該氣體的物質的量為__mol，該氣體所含分子數(shù)為__個，該氣體在標準狀況下的體積為___L。實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，濃鹽酸的物質的量濃度為____，應量取濃鹽酸的體積為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于電解質的是（　�。�
A.硫酸
B.氫氧化鈉
C.硝酸鉀
D.銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是

A. v(NH3)=2v(CO2)

B. 密閉容器中NH3體積分數(shù)不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B.酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物

C.電解質與非電解質：辨別依據(jù)是水溶液是否導電

D.溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液．選用容量瓶的規(guī)格和所需NaOH的質量分別為（　�。�
A.100 mL 容量瓶、40 g
B.500 mL 容量瓶、40 g
C.100 mL 容量瓶、80 g
D.500 mL 容量瓶、80 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：2N2(g)＋6H2O（1）4NH3(g)＋3O2(g) H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中，當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

C．采用更好的催化劑 D．降低反應的溫度

（2）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線。_______________。

② 若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業(yè) 生產NaN3主要是在175℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式_______________________。

（4）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式_______。

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