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鈉在空氣中長期露置，最終變成(     )

  A．Na2O          B．Na2O2          C．Na2CO3         D．NaOH


考點：鈉的化學性質．

分析：根據鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色→變暗→變白色固體→成液→結塊→最后變成Na2CO3粉末．

解答：  解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，

故選C．

點評：金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的現象體現了鈉及其化合物的性質，根據鈉及其化合物的性質可以解釋發(fā)生的現象．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）現有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是　　（填序號），屬于非電解質的是　　（填序號），能導電的是　　（填序號）．

（2）某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣等離子，你認為：一定有的離子是　　，一定沒有的離子是　　，不能確定的離子　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1.01KPa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

　 A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣484kJ/mol

　 B． H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=﹣242kJ/mol

　 C． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ/mol

　 D． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�

選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ

A Cl2具有漂白性 Cl2能使干燥的有色布條褪色

B F元素非金屬性很強 HF是一種強酸

C 濃H2SO4有強氧化性，SO2具有較強的還原性 但濃H2SO4卻能干燥SO2

D 乙醇能殺菌消毒 醫(yī)藥上選用純酒精進行消毒

　 A． A B． B C． C D． D

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年以來，我國多地頻現種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．

（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

 活性炭 NO E F

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式　　．

②上述反應的平衡常數表達式K=　　，根據上述信息判斷，T1和T2的關系是　　．

A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較

③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是　　．

a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：　．

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是　　．

（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示

通過a氣體的電極是原電池的　　極（填“正”或“負”），b電極反應式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式錯誤的是(     )

  A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣   B．Na2SO4=2Na++SO42﹣

  C．HNO3=H++NO3﹣   D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路后發(fā)現燈泡不亮，按照圖乙連接好線路后發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是(     )

  A．NaCl是非電解質

  B．NaCl溶液是電解質

  C．NaCl是弱電解質

  D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　�。�

　

A．

分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

　

B．

能透過半透膜

　

C．

加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

　

D．

呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內有4mol NH3．則：

（1）2min時，容器內n（N2）=　　，c（H2）=　　．

（2）2min內，以N2表示的平均反應速率v（N2）=　　．

（3）2min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為　　．

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