Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．HBr分子的電子式為

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

D．熔點由高到低的順序是；金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

A、溴化氫是共價化合物，不存在離子鍵，電子式為

，故A錯誤；
B、PCl₃中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；BCl₃中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；
C、SiH₄與CH₄，的結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以SiH₄的沸點高于CH₄，但氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，NH₃沸點高于PH₃的沸點，C錯誤；
D、都是原子晶體，鍵長C-C＞C-Si＞Si-Si，共價鍵越短，化學鍵越穩(wěn)定，原子晶體的熔點越高，所以熔點金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確．
故選：D．