碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末，分為兩等份，一份加熱到質(zhì)量不變，冷卻后質(zhì)量為15.9g．求：
（1）原混合粉末的質(zhì)量范圍；
（2）另一份溶于水，配成500ml溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，最后得到的為碳酸鈉，利用極值法結(jié)合反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O確定混合物質(zhì)量范圍；
（2）根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）冷卻后質(zhì)量為15.9g 為Na2CO3，物質(zhì)的量為：
15.9g
106g/mol
=0.15mol，
若全部是碳酸鈉，混合物質(zhì)量最小，其質(zhì)量為15.9g，
若全部是碳酸氫鈉，固體的質(zhì)量最大，根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，其質(zhì)量為：0.3mol×84g/mol=25.2g，
所以原混合粉末的質(zhì)量范圍為：15.9g～25.2g，
答：原混合粉末的質(zhì)量范圍為：15.9g～25.2g；
（2）另一份溶于水，配成500ml溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為：
0.15mol×2
0.5L
=0.6mol/L，
答：配成的溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，明確反應(yīng)原理及反應(yīng)后產(chǎn)物組成為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀可由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D、向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B、陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C、液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導(dǎo)電
D、化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B、1molNH3中含有3NA對(duì)電子
C、9.2g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D、某氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、35和37表示的是質(zhì)量數(shù)
B、35Cl和37Cl互稱為同素異形體
C、O2和O3是氧元素的兩種同位素
D、1H216O和2H218O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、NH4+、OH-、Cl-、H+
D、Ba2+、H+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL
B、室溫時(shí)0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=4
C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D、若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

跟mg CO2中所含的氧原子數(shù)相等的KMnO4的量為（　　）
A、
79m
22
g
B、
79m
44
g
C、
m
44
mol
D、
m
88
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：
 
→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．
a．排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
b．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖2所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用
 
量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
E．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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