Question

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級中的電子數等于次外層的電子總數，C原子最外層中有2個不成對的電子．已知C、D、E原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D與C的質量比為7：8，在EC₂中，E與C的質量比為1：1．請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A

C

、E

S

．
（2）寫出D原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．
（3）指出E在元素周期表中的位置

第三周期、第ⅥA族

．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序

C＜O＜N

．
（5）比較D和E元素的電負性的相對大小

Si＜S

．

Answer 1

分析：p能級電子數不超過6，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數，所以次外層為2個電子，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素；
C原子最外層中有兩個不成對的電子，且C的原子序數大于A，所以C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B的原子序數大于A而小于C，所以B是N元素；
B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，在DC₂中D與C的質量比為7：8，設D的摩爾質量為M，

7

M

：

8

32

=7：8，M=28，C、D、E原子核內的質子數均與中子數相等，所以D是Si元素；
在EC₂中，E與C的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
結合元素對應原子的結構、單質以及化合物的性質解答該題．

解答：解：p能級電子數不超過6，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數，所以次外層為2個電子，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素；
C原子最外層中有兩個不成對的電子，且C的原子序數大于A，所以C原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素，B的原子序數大于A而小于C，所以B是N元素；
B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，在DC₂中D與C的質量比為7：8，設D的摩爾質量為M，

7

M

：

8

32

=7：8，M=28，C、D、E原子核內的質子數均與中子數相等，所以D是Si元素；
在EC₂中，E與C的質量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
（1）通過以上分析知，A是C元素，E是S元素，故答案為：C；S；
（2）D是Si元素，其原子核外有14個電子，根據構造原理知，其原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E是S元素，其原子核外有3個電子層，最外層有6個電子，元素原子核外電子層數等于其周期數，主族元素的最外層電子數等于其族序數，所以S位于第三周期、第ⅥA族，故答案為：第三周期、第ⅥA族；
（4）A是C元素，B是N元素，C是O元素，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素的第一電離能從小到大順序是：C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（5）D是Si元素，E是S元素，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以電負性：Si＜S，故答案為：Si＜S．

點評：本題考查了元素第一電離能大小的判斷、電負性大小的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答，注意第一電離能大小的規(guī)律及異常，為易錯點．