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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

．
（2）A最簡單的氫化物的分子空間構(gòu)型是

正四面體

，其中心原子采取

sp³

雜化，屬于

非極性分子

（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		M	F
電離能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定

；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC

＞

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO與CaO都為離子晶體，Mg²⁺半徑小于Ca²⁺，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點(diǎn)高

．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強(qiáng)堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A₂B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè)，請(qǐng)你選擇一個(gè)合適的反應(yīng)，寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃時(shí)，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-與Ca²⁺結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC₂，F(xiàn)C₃兩種分子B，D，E 三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為

（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

（3）E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA₅，其電子式為

．
（5）將0.4mol FC₂和0.2mol C₂放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2FC₂+C₂?2FC₃，當(dāng)FC₂百分含量不變時(shí)，得到0.2mol FC₃氣體，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B₂和A₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A₂）和n（BA₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是

．
A．c點(diǎn)表示BA₃生成速率與BA₃分解速率相等
B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA₃的合成
D．d點(diǎn)時(shí)：n（A₂）：n（BA₃）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗(yàn)，該氣體為氫氣，用溫度計(jì)測得溶液的溫度迅速升高．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始階段的速率不斷加快的原因

（用必要的化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）下圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

（1）已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34％，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為　　　　，原子序數(shù)為____ ___，A元素在元元素周期表中的位置為___ __。

（2）寫出元素符號(hào)A__ ______B____ ____，C　　　　　，D_____ ____。

（3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為　　　　　，　　　　　，　　　　，其中酸性最強(qiáng)的是_________。

（4）B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為__________，　　　　　，其中______ __穩(wěn)定性最大，____ ____還原性最強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）下圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

（1）已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34％，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為　　　　，原子序數(shù)為____ ___，A元素在元元素周期表中的位置為___ __。

（2）寫出元素符號(hào)A__ ______B____ ____，C　　　　　，D_____ ____。

（3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為　　　　　，　　　　　，　　　　，其中酸性最強(qiáng)的是_________。

（4）B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為__________，　　　　　，其中______ __穩(wěn)定性最大，____ ____還原性最強(qiáng)。

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