Question

元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，我們?cè)谡�理元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)間存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質(zhì)，C、E、L都能與水在一定條件下反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．其余物質(zhì)為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱    ，K的電子式    ．
（2）請(qǐng)些出由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式    ．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式    ；I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)除生成R還可以得到H．請(qǐng)用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：    ．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結(jié)束時(shí)，通過電子為0.2mol，電解后恢復(fù)至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為    ．
（5）若D溶液中含有雜質(zhì)F，如何除去？    ．

Answer 1

【答案】分析：由K與J均由2種相同的元素組成，K為淡黃色固體，則K為Na₂O₂，J為Na₂O，C、E、L、I為常見固體單質(zhì)，C、E、L都能與水在一定條件下反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則L為Na，R為H₂，E為Fe，D（F）為FeCl₂，F(xiàn)（D）為FeCl₃，C為C，A為CO，B為CO₂，又C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30，I的原子序數(shù)為30-11-6=13，則I為Al，G為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來解答．
解答：解：由K與J均由2種相同的元素組成，K為淡黃色固體，則K為Na₂O₂，J為Na₂O，C、E、L、I為常見固體單質(zhì)，C、E、L都能與水在一定條件下反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則L為Na，R為H₂，E為Fe，D（F）為FeCl₂，F(xiàn)（D）為FeCl₃，C為C，A為CO，B為CO₂，又C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30，I的原子序數(shù)為30-11-6=13，則I為Al，G為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，R為氫氣，K為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：氫氣；；
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂2MgO+C；
（3）I和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，H水溶液水解呈堿性，則離子反應(yīng)為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）惰性電極電解NaCl溶液，由2NaCl～2NaOH～2e^-，則通過電子為0.2mol，n（NaOH）=0.2mol，c（NaOH）==0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：13；
（5）若D溶液中含有雜質(zhì)F，除雜方法為若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過濾，
故答案為：若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過濾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，K及C、E、L都能與水在一定條件下反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R為解答本題的突破口，注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，熟悉常見的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)即可解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和歸納，題目難度中等．