Question

10．下列推斷或表述正確的是（　�。�

• A． 因為氯化鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
• B． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體c（Mg²⁺）增大
• C． 雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
• D． 在BaSO₄懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體．可證明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）

Answer 1

分析 A．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．加入少量的NH₄Cl，促進Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動；
C．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．加入飽和碳酸鈉溶液，Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃），則生成碳酸鋇沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．Mg、Al均為活潑金屬，均利用電解法冶煉，因為氯化鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解熔融氯化鎂的方法，故A錯誤；
B．加入少量的NH₄Cl，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進氫氧化鎂溶解，溶液c（Mg²⁺）增大，故B正確；
C．醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故C正確；
D．加入飽和碳酸鈉溶液，Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃），則生成碳酸鋇沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則該實驗不能比較K_sp（BaSO₄）、K_sp（BaCO₃）大小，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握金屬冶煉、溶解平衡、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化與生成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意化學反應原理與實驗的結(jié)合及實驗評價性分析，題目難度中等．