Question

(11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
N2＋3H22NH3，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號(hào)字母)
a．及時(shí)分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

Answer 1

解析