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設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N-H鍵數為3NA
B、標準狀況下，2.24 LHF中含有的原子數為0.2 NA
C、71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數一定為2NA
D、電解飽和食鹽水時，當陰極產生H2 22.4L時，電路中轉移的電子數為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、N2和H2的反應是可逆反應；
B、標況下，HF是液態(tài)；
C、求出氯氣的物質的量，然后根據反應后氯元素的價態(tài)為-1價來分析；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．
解答： 解：A、N2和H2的反應是可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣的物質的量小于1mol，故N-H鍵數小于3NA個，故A錯誤；
B、標況下，HF是液態(tài)，故B錯誤；
C、71g氯氣的物質的量為1mol，而反應后氯元素的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣得2mol電子，故C正確；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，即物質的量不一定是1mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是化工生產的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應所用的催化劑是
 
（填寫名稱）；該反應450℃時的平衡常數
 
500℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 

A．3V正（H2）=2V逆（NH3）        
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）為
 
．
（4）在另一容積可變的容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應，則產生的NH3的物質的量比原平衡產生的NH3
 
（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時，隨著水的增加溶液中減少的是
 

a、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
 b、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  C、
c(H+)
c(N
H
+
4
)
   d、
c(OH-)
c(H+)

（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下：下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
A、上述信息可推知：T1＜T2
B、T1℃時，該反應的平衡常數K=
9
16
C、T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c （N2）：c （NO）不變
D、T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

等量的Al分別加入0.3L 1mol?L-1鹽酸和NaOH溶液中，生成氫氣體積比為1：2，則加入Al質量為 （　�。�
A、2.7gB、5.4g
C、8.1gD、10g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示錯誤的是（　�。�
A、HCN的結構式：H-C≡N
B、HClO的電子式為：
C、HOCH2COOH縮聚物的結構簡式：
D、2-氯甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1 NA
C、反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
D、0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氯化鎂、氫氧化鈉
B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇
D、氯化鋁、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、S2-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Fe2+、AlO2-、NO3?
D、K+、Na+、SO42-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，冷凝水由
 
（填“a”或“b”）口通入．
（4）裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是
 
．（填代表選項的字母）
A．應該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體
B．加熱
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體．

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