用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2CO3
C、CuSO4
D、KBr
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說明是電解水，據(jù)此分析電解過程．
解答： 解：A、電解NaCl實質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故A錯誤；
B、電解碳酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故B正確；
C、電解硫酸銅實質(zhì)是電解硫酸銅和水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯誤；
D、電解KBr溶液電解的是溴化鉀和水，電解結(jié)束后加水不能恢復(fù)原溶液的濃度，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解過程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確，且反應(yīng)類型正確的是（　�。�
A、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl（復(fù)分解反應(yīng)）
B、2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑ （復(fù)分解反應(yīng)）
C、H2+CuO 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O（置換反應(yīng)）
D、Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO（化合反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于100，已知碳、氫的質(zhì)量分數(shù)之和為78.4%，則A的分子式為
 
．A是一個有支鏈的有機化合物，在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是：
 
，生成的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．該烯烴在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl溶液與AgNO3溶液
B、KNO3溶液與NaOH溶液
C、稀硫酸與BaCl2溶液
D、鹽酸與Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法中正確的是（　�。�
A、電解硫酸銅溶液，加入CuO可使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)
B、電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、電解氯化鉀溶液，要消耗H+，故溶液pH減小
D、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們對于化學(xué)科學(xué)有各種各樣的認識，其中錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)面對改善人們生活顯得生機勃勃，面對自然環(huán)境的日益惡化無能為力
B、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生動手能力
C、化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)，應(yīng)該予以重視
D、化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃和101kPa時，甲烷、丙炔（C3H4）和丙烯組成的混合烴10mL與50mL氧氣混合，完全燃燒后，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積為37.5mL，原混合烴中丙烯的體積分數(shù)為（　�。�
A、50%B、25%
C、75%D、12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（　�。�
…
123…
A、C23H48
B、C33H68
C、C43H88
D、C53H108

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是
 
．
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是
 
．

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