Question

（海南省萬寧市2008屆高三年級第一學(xué)期期中考試，化學(xué)，17）（1）中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol·L^-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是           （填序號）。
A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有           （填序號）。
A．鹽酸的濃度              B．鹽酸的溫度   
C．氫氧化鈉溶液的濃度      D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容              F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)          。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
（2）硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）結(jié)晶水含量的測定實驗。
①稱量一定質(zhì)量硫酸鉛晶體后，加熱脫結(jié)晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和           。
②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            
                                                                   。
③若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中x=                      （寫表達式）。
④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會           （填“不變”或“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

（1）① B；②B、D、F；偏小；（2）①酒精燈；②防止無水硫酸銅在空氣中吸收水蒸氣使測量不準(zhǔn)；③；④偏高。

（1）①還應(yīng)加入的試劑應(yīng)為量比鹽酸稍多的稀NaOH溶液，故選B項；②依據(jù)中和熱計算公式Q＝－cm(t₁－t₂)可知，需要記錄溶液的溫度，即為B鹽酸的溫度、D氫氧化鈉溶液的溫度、F反應(yīng)后混合溶液的終止溫度；③由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需吸熱，故所測得的數(shù)據(jù)會偏�。唬�2）①加熱脫結(jié)晶水時用到的儀器主要除了玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角，還需酒精燈；②將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是防止無水硫酸銅在空氣中吸收水蒸氣使測量不準(zhǔn)；③依據(jù)計算可知，x=；④若實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則硫酸銅高溫分解生成氧化銅，水的質(zhì)量偏高，X值將偏高。